Mangan đioxit (MnO2) là gì? Cấu tạo và tính chất của mangan đioxit – Chickgolden

MANGAN ĐIOXIT

– Công thức phân tử : MnO2 – Phân tử khối : 87 g / mol

I. Tính chất vật lí:

– Là chất bột màu đen ; cod thành phần không hợp phức .- Đun nóng nó phân hủy thành những oxit thấp hơn :MnO2 \ [ \ xrightarrow { > { { 500 } ^ { o } } C } \ ] Mn2O3 \ [ \ xrightarrow { > { { 900 } ^ { o } } C } \ ] Mn3O4- Không tan trong nước .

II. Tính chất hóa học:

– Điều kiện thường, MnO2 là oxit bền nhất trong những oxit của mangan và tương đối trơ. – Đun nóng, MnO2 tan được trong axit và kiềm như những oxit lưỡng tính. + Tác dụng với dung dịch axit đặc không tạo muối kém bền Mn + 4 mà có vai trò như là chất oxi hóa. MnO2 + 4HC l \ [ \ xrightarrow { { { t } ^ { o } } } \ ] MnCl4 + Cl2 + 2H2 OMnO2 + H2SO4 đặc \ [ \ xrightarrow { { { t } ^ { o } } } \ ] Mn ( SO4 ) 2 + O2 + H2O4M n ( SO4 ) 2 + 2H2 O → 2M n ( SO4 ) + 2H2 SO4 + O2 + Tan trong dung dịch kiềm đặc tạo dung dịch màu xanh làm chứa những ion Mn + 5 và Mn + 3 còn ion Mn + 4 không sống sót được : 2M nO2 + 6KOH → K3MnO4 + K3 [ Mn ( OH ) 6 ] – Khi nấu chảy với kiềm hay oxit bazơ mạnh → tạo muối manganit. MnO2 + 2N aOH → Na2MnO3 + H2OMnO2 + CaO → CaMnO3 – Ở nhiệt độ cao, MnO2 trọn vẹn hoàn toàn có thể bị khử bởi H2, CO và C thành sắt kẽm sắt kẽm kim loại. MnO2 + 2H2 \ [ \ xrightarrow { { { t } ^ { o } } } \ ] Mn + 2H2 OMnO2 + 2CO \ [ \ xrightarrow { { { t } ^ { o } } } \ ] Mn + 2CO2
MnO2 + 2C \ [ \ xrightarrow { { { t } ^ { o } } } \ ] Mn + 2CO2
– Huyền phù của MnO2 trong nước ở 0 oC tác dụng với khí SO2 → Mangan ( II ) đithionat ( MnS2O6 ) MnO2 + 2SO2 \ [ \ xrightarrow { { { 0 } ^ { o } } C } \ ] MnS2O6 – Đun nóng huyền phù này với khí SO2 thì tạo muối mangan ( II ) sunfat : MnO2 + SO2 → MnSO4

– Khi nấu chảy với kiềm và có mặt của xúc tác KNO3; KClO3 hay O2… → Mangan đioxit bị oxi hóa thành manganate.
MnO2 + KNO3 + K2CO3 \[\xrightarrow{{{t}^{o}}}\] K2MnO4 + KNO2 + CO2

2M nO2 + O2 + 4KOH \ [ \ xrightarrow { { { t } ^ { o } } } \ ] 2K2 MnO4 + 2H2 O

III. Trạng thái tự nhiên:

– Tồn tại trong vạn vật vạn vật thiên nhiên dưới dạng khoáng vật pirolusit .

IV. Ứng dụng:

– Pirolusit và mangan đioxit tự tạo là hợp chất của Mn có nhiều tính năng nhất trong trong thực tiễn. – Dạng bột : MnO2 dùng làm chất xúc tác cho phản ứng phân hủy ( KClO3 ; H2O2 ) ; phản ứng oxi hóa NH3 tạo NO ; biến axit axetic thành axeton. – Làm nguyên vật liệu nấu thủy tinh. – Trong công nghiệp đồ gốm, dùng để tạo màu cho men. – Là vật tư không hề thiếu của pin khô. Nguyên liệu sản xuất feromangan .

V. Điều chế:

– Có nhiều chiêu thức điều chế MnO2 tùy thuộc theo nhu yếu về chất lượng :+ Nhiệt phân Mn ( NO3 ) 2 ở 300 oC :Mn ( NO3 ) 2 \ [ \ xrightarrow { { { 300 } ^ { o } } C } \ ] MnO2 + 2NO2+ Oxi hóa muối mangan ( II ) trong thiên nhiên và môi trường kiềm bằng Cl2 ; HOCl ; Br2 .

+ Điện phân hỗn hợp dung dịch MnSO4 và H2SO4 với điện cực bằng chì :
MnSO4 + 2H2 O \ [ \ xrightarrow { \ text { dd } } \ ] MnO2 + H2SO4 + H2

Source: https://swing.com.vn
Category: Wiki